arium, Element 56 van die periodieke tabel.
Bariumhidroksied, bariumchloried, bariumsulfaat ... is baie algemene reagense in hoërskoolhandboeke. In 1602 ontdek Westerse alchemiste die Bologna -klip (ook 'sonsteen' genoem) wat lig kan uitstraal. Hierdie soort erts het klein, helder kristalle, wat voortdurend lig sal uitstraal nadat dit aan sonlig blootgestel is. Hierdie eienskappe het towenaars en alchemiste gefassineer. In 1612 publiseer die wetenskaplike Julio Cesare Lagara die boek “de Phenomenis in Orbe Lunae”, wat die rede vir die luminescentie van Bologna -klip aangeteken het, afgelei van die hoofkomponent, Barite (Baso4). In 2012 het berigte egter aan die lig gebring dat die ware rede vir die luminescentie van Bologna Stone afkomstig is van bariumsulfied met monovalente en tweewaardige koperione. In 1774 ontdek die Sweedse chemikus Scheler bariumoksied en verwys daarna as “Baryta” (swaar aarde), maar die metaalbarium is nooit verkry nie. Dit was eers in 1808 dat die Britse chemikus David 'n lae suiwer metaal van bariet verkry het deur elektrolise, wat barium was. Dit is later vernoem na die Griekse woord Barys (swaar) en die elementêre simbool BA. Die Chinese naam “BA” kom van die Kangxi -woordeboek, wat ongewenste koper ystererts beteken.
Bariummetaalis baie aktief en reageer maklik met lug en water. Dit kan gebruik word om spoorgasse in vakuumbuise en prentbuise te verwyder, asook om legerings, vuurwerke en kernreaktors te maak. In 1938 het wetenskaplikes barium ontdek toe hulle die produkte bestudeer het nadat hulle uraan met stadige neutrone gebombardeer het, en bespiegel dat barium een van die produkte van uraan -kernsplitsing moet wees. Ondanks talle ontdekkings oor metaalbarium, gebruik mense steeds meer gereeld bariumverbindings.
Die vroegste verbinding wat gebruik is, was bariet - bariumsulfaat. Ons kan dit vind in baie verskillende materiale, soos wit pigmente in fotopapier, verf, plastiek, motorbedekkings, beton, bestralingsweerstandige sement, mediese behandeling, ens. Veral op die mediese veld is bariumsulfaat die 'bariummeel' wat ons tydens gastroskopie eet. Bariummeel “- 'n Wit poeier wat reukloos en smaakloos, onoplosbaar in water en olie is, en sal nie deur die spysverteringskanaal opgeneem word nie, en dit sal ook nie deur maagsuur en ander liggaamsvloeistowwe beïnvloed word nie. As gevolg van die groot atoomkoëffisiënt van barium, kan dit foto-elektriese effek met x-straal opwek, kenmerkende x-straal uitstraal en mis op die film vorm nadat dit deur menslike weefsels gegaan het. Dit kan gebruik word om die kontras van die vertoon te verbeter, sodat organe of weefsels met en sonder kontrasmiddel verskillende swart en wit kontras op die film kan vertoon, om die inspeksie -effek te bewerkstellig en die patologiese veranderinge in die menslike orgaan te toon. Barium is nie 'n wesenlike element vir mense nie, en onoplosbare bariumsulfaat word in bariummeel gebruik, dus dit sal nie 'n beduidende invloed op die menslike liggaam hê nie.
Maar 'n ander algemene bariummineraal, bariumkarbonaat, is anders. Net met sy naam kan 'n mens die skade berokken. Die belangrikste verskil tussen IT en bariumsulfaat is dat dit oplosbaar is in water en suur, wat meer bariumione produseer, wat tot hipokalemie lei. Akute bariumsoutvergiftiging is relatief skaars, wat dikwels veroorsaak word deur die toevallige inname van oplosbare bariumsoute. Die simptome is soortgelyk aan akute gastro -enteritis, en dit word aanbeveel om na die hospitaal te gaan vir maagspoeling of natriumsulfaat of natriumtiosulfaat neem vir ontgifting. Sommige plante het die funksie om barium op te neem en op te tel, soos groen alge, wat nodig het dat barium goed moet groei; Brasiliaanse neute bevat ook 1% barium, daarom is dit belangrik om dit in matigheid te verteer. Desondanks speel Witherite steeds 'n belangrike rol in chemiese produksie. Dit is 'n komponent van glasuur. As dit gekombineer word met ander oksiede, kan dit ook 'n unieke kleur vertoon, wat as hulpmateriaal in keramiekbedekkings en optiese glas gebruik word.
Die chemiese endotermiese reaksie -eksperiment word gewoonlik met bariumhidroksied gedoen: nadat die vaste bariumhidroksied met ammoniumsout gemeng is, kan 'n sterk endotermiese reaksie voorkom. As 'n paar druppels water op die onderkant van die houer laat val word, kan die ys wat deur die water gevorm word, gesien word, en selfs die glasstukke kan gevries word en aan die onderkant van die houer vassteek. Bariumhidroksied het 'n sterk alkaliniteit en word gebruik as 'n katalisator vir die sintetisering van fenoliese harsen. Dit kan sulfaatione skei en presipiteer en bariumsoute vervaardig. Wat die ontleding betref, is die bepaling van koolstofdioksiedinhoud in die lug en die kwantitatiewe analise van chlorofil die gebruik van bariumhidroksied nodig. In die produksie van bariumsoute het mense 'n baie interessante toepassing uitgevind: die herstel van muurskilderye na 'n vloed in Florence in 1966 is voltooi deur dit met gips (kalsiumsulfaat) te reageer om bariumsulfaat te produseer.
Ander bariumbevattende verbindings vertoon ook merkwaardige eienskappe, soos die fotorefraktiewe eienskappe van bariumtitanaat; Die hoë-temperatuur-supergeleiding van YBA2CU3O7, sowel as die onontbeerlike groen kleur van bariumsoute in vuurwerke, het almal hoogtepunte van bariumelemente geword.
Postyd: Mei-26-2023