Barium in Bolognese

arium, element 56 van die periodieke tabel.

Bariumhidroksied, bariumchloried, bariumsulfaat ... is baie algemene reagense in hoërskoolhandboeke. In 1602 het westerse alchemiste die Bologna-klip (ook genoem "sonsteen") ontdek wat lig kan uitstraal. Hierdie soort erts het klein luminescerende kristalle, wat voortdurend lig sal uitstraal nadat dit aan sonlig blootgestel is. Hierdie eienskappe het towenaars en alchemiste gefassineer. In 1612 het wetenskaplike Julio Cesare Lagara die boek "De Phenomenis in Orbe Lunae" gepubliseer, wat die rede vir die luminescentie van Bologna-steen aangeteken het soos afgelei van sy hoofkomponent, bariet (BaSO4). In 2012 het verslae egter aan die lig gebring dat die ware rede vir Bologna-klip se luminessensie kom van bariumsulfied wat met eenwaardige en tweewaardige koperione gedoteer is. In 1774 het die Sweedse chemikus Scheler bariumoksied ontdek en daarna verwys as "Baryta" (swaar aarde), maar die metaalbarium is nooit verkry nie. Eers in 1808 het die Britse chemikus David 'n lae suiwer metaal uit bariet deur elektrolise verkry, wat barium was. Dit is later vernoem na die Griekse woord barys (swaar) en die elementêre simbool Ba. Die Chinese naam "Ba" kom van die Kangxi-woordeboek, wat ongesmelte koper-ystererts beteken.

Barium metaalis baie aktief en reageer maklik met lug en water. Dit kan gebruik word om spoorgasse in vakuumbuise en prentbuise te verwyder, asook om allooie, vuurwerke en kernreaktors te maak. In 1938 het wetenskaplikes barium ontdek toe hulle die produkte bestudeer het nadat hulle uraan met stadige neutrone gebombardeer het, en bespiegel dat barium een ​​van die produkte van uraankernsplyting moet wees. Ten spyte van talle ontdekkings oor metaalbarium, gebruik mense steeds meer gereeld bariumverbindings.

Die vroegste verbinding wat gebruik is, was bariet – bariumsulfaat. Ons kan dit in baie verskillende materiale vind, soos wit pigmente in fotopapier, verf, plastiek, motorbedekkings, beton, stralingsbestande sement, mediese behandeling, ens. Veral in die mediese veld is bariumsulfaat die "bariummeel" wat ons eet tydens gastroskopie. Bariummeel "- 'n wit poeier wat reukloos en smaakloos is, onoplosbaar in water en olie, en sal nie deur die spysverteringskanaalslymvlies geabsorbeer word nie, en sal ook nie deur maagsuur en ander liggaamsvloeistowwe aangetas word nie. As gevolg van die groot atoomkoëffisiënt van barium, kan dit foto-elektriese effek met X-straal genereer, kenmerkende X-straal uitstraal en mis op die film vorm nadat dit deur menslike weefsels gegaan het. Dit kan gebruik word om die kontras van vertoning te verbeter, sodat organe of weefsels met en sonder kontrasmiddel verskillende swart en wit kontras op die film kan vertoon, om die inspeksie-effek te bereik, en werklik die patologiese veranderinge in menslike orgaan te wys. Barium is nie 'n noodsaaklike element vir mense nie, en onoplosbare bariumsulfaat word in bariummeel gebruik, so dit sal nie 'n beduidende impak op die menslike liggaam hê nie.

Maar 'n ander algemene bariummineraal, bariumkarbonaat, is anders. Net aan sy naam kan 'n mens die skade daarvan sien. Die belangrikste verskil tussen dit en bariumsulfaat is dat dit oplosbaar is in water en suur, wat meer bariumione produseer, wat lei tot hipokalemie. Akute bariumsoutvergiftiging is relatief skaars, dikwels veroorsaak deur die toevallige inname van oplosbare bariumsoute. Die simptome is soortgelyk aan akute gastro-enteritis, daarom word dit aanbeveel om na die hospitaal te gaan vir maagspoeling of natriumsulfaat of natriumtiosulfaat te neem vir ontgifting. Sommige plante het die funksie om barium op te neem en op te bou, soos groenalge, wat barium benodig om goed te groei; Brasiliaanse neute bevat ook 1% barium, daarom is dit belangrik om dit matig te verteer. Desondanks speel verwelk steeds 'n belangrike rol in chemiese produksie. Dit is 'n komponent van glans. Wanneer dit met ander oksiede gekombineer word, kan dit ook 'n unieke kleur toon, wat as 'n hulpmateriaal in keramiekbedekkings en optiese glas gebruik word.

Die chemiese endotermiese reaksie-eksperiment word gewoonlik met bariumhidroksied gedoen: nadat die vaste bariumhidroksied met ammoniumsout gemeng is, kan 'n sterk endotermiese reaksie plaasvind. As 'n paar druppels water op die bodem van die houer laat val word, kan die ys wat deur die water gevorm word, gesien word, en selfs die glasstukke kan gevries word en aan die onderkant van die houer vasgeplak word. Bariumhidroksied het 'n sterk alkaliniteit en word gebruik as 'n katalisator vir die sintetisering van fenoliese harse. Dit kan sulfaatione skei en presipiteer en bariumsoute vervaardig. Wat ontleding betref, vereis die bepaling van koolstofdioksiedinhoud in die lug en die kwantitatiewe ontleding van chlorofil die gebruik van bariumhidroksied. In die vervaardiging van bariumsoute het mense 'n baie interessante toepassing uitgevind: die herstel van muurskilderye na 'n vloed in Florence in 1966 is voltooi deur dit met gips (kalsiumsulfaat) te laat reageer om bariumsulfaat te produseer.

Ander bariumbevattende verbindings vertoon ook merkwaardige eienskappe, soos die fotorefraktiewe eienskappe van bariumtitanaat; Die hoë-temperatuur supergeleiding van YBa2Cu3O7, sowel as die onmisbare groen kleur van bariumsoute in vuurwerke, het almal hoogtepunte van bariumelemente geword.