aarium, element 56 van die periodieke tabel.
Bariumhidroksied, bariumchloried, bariumsulfaat… is baie algemene reagense in hoërskoolhandboeke. In 1602 het Westerse alchemiste die Bologna-steen (ook genoem "sonsteen") ontdek wat lig kan uitstraal. Hierdie soort erts het klein luminescerende kristalle wat voortdurend lig uitstraal nadat dit aan sonlig blootgestel is. Hierdie eienskappe het towenaars en alchemiste gefassineer. In 1612 het wetenskaplike Julio Cesare Lagara die boek "De Phenomenis in Orbe Lunae" gepubliseer, wat die rede vir die luminessensie van Bologna-steen aangeteken het as afgelei van sy hoofkomponent, bariet (BaSO4). In 2012 het verslae egter onthul dat die ware rede vir Bologna-steen se luminessensie afkomstig was van bariumsulfied gedoteer met monovalente en divalente koperione. In 1774 het die Sweedse chemikus Scheler bariumoksied ontdek en daarna verwys as "Baryta" (swaar aarde), maar die metaal barium is nooit verkry nie. Dit was eers in 1808 dat die Britse chemikus David 'n metaal met 'n lae suiwerheid uit bariet verkry het deur elektrolise, naamlik barium. Dit is later vernoem na die Griekse woord barys (swaar) en die elementêre simbool Ba. Die Chinese naam "Ba" kom van die Kangxi-woordeboek, wat ongesmelte koper-ystererts beteken.
Bariummetaalis baie aktief en reageer maklik met lug en water. Dit kan gebruik word om spoorgasse in vakuumbuise en beeldbuise te verwyder, asook om legerings, vuurwerke en kernreaktore te maak. In 1938 het wetenskaplikes barium ontdek toe hulle die produkte bestudeer het nadat uraan met stadige neutrone gebombardeer is, en gespekuleer dat barium een van die produkte van uraankernsplyting moes wees. Ten spyte van talle ontdekkings oor metalliese barium, gebruik mense steeds meer gereeld bariumverbindings.
Die vroegste verbinding wat gebruik is, was bariet – bariumsulfaat. Ons kan dit in baie verskillende materiale vind, soos wit pigmente in fotopapier, verf, plastiek, motorbedekkings, beton, stralingsbestande sement, mediese behandeling, ens. Veral in die mediese veld is bariumsulfaat die "bariummeel" wat ons tydens gastroskopie eet. Bariummeel "- 'n wit poeier wat reukloos en smaakloos is, onoplosbaar in water en olie, en nie deur die gastroïntestinale mukosa geabsorbeer sal word nie, en ook nie deur maagsuur en ander liggaamsvloeistowwe beïnvloed sal word nie. As gevolg van die groot atoomkoëffisiënt van barium, kan dit 'n fotoëlektriese effek met X-strale genereer, kenmerkende X-strale uitstraal en mis op die film vorm nadat dit deur menslike weefsels beweeg het. Dit kan gebruik word om die kontras van die vertoon te verbeter, sodat organe of weefsels met en sonder kontrasmiddel verskillende swart en wit kontras op die film kan vertoon, om sodoende die inspeksie-effek te bereik en die patologiese veranderinge in die menslike organe werklik te wys. Barium is nie 'n noodsaaklike element vir mense nie, en onoplosbare bariumsulfaat word in bariummeel gebruik, dus sal dit nie 'n beduidende impak op die menslike liggaam hê nie.
Maar 'n ander algemene bariummineraal, bariumkarbonaat, is anders. Net deur sy naam te noem, kan mens die skade daarvan aflei. Die belangrikste verskil tussen dit en bariumsulfaat is dat dit oplosbaar is in water en suur, wat meer bariumione produseer, wat tot hipokalemie lei. Akute bariumsoutvergiftiging is relatief skaars, dikwels veroorsaak deur die toevallige inname van oplosbare bariumsoute. Die simptome is soortgelyk aan akute gastro-enteritis, daarom word dit aanbeveel om hospitaal toe te gaan vir maagspoeling of natriumsulfaat of natriumtiosulfaat vir ontgifting te neem. Sommige plante het die funksie om barium te absorbeer en op te gaar, soos groen alge, wat barium benodig om goed te groei; Brasiliaanse neute bevat ook 1% barium, daarom is dit belangrik om dit matig te verbruik. Tog speel witeriet steeds 'n belangrike rol in chemiese produksie. Dit is 'n komponent van glans. Wanneer dit met ander oksiede gekombineer word, kan dit ook 'n unieke kleur toon, wat as 'n hulpmateriaal in keramiekbedekkings en optiese glas gebruik word.
Die chemiese endotermiese reaksie-eksperiment word gewoonlik met bariumhidroksied gedoen: nadat die vaste bariumhidroksied met ammoniumsout gemeng is, kan 'n sterk endotermiese reaksie plaasvind. As 'n paar druppels water op die bodem van die houer laat val word, kan die ys wat deur die water gevorm word, gesien word, en selfs die glasstukke kan gevries word en aan die bodem van die houer vassit. Bariumhidroksied het 'n sterk alkaliniteit en word as 'n katalisator gebruik vir die sintese van fenolharse. Dit kan sulfaatione skei en presipiteer en bariumsoute vervaardig. Wat analise betref, vereis die bepaling van koolstofdioksiedinhoud in die lug en die kwantitatiewe analise van chlorofil die gebruik van bariumhidroksied. In die produksie van bariumsoute het mense 'n baie interessante toepassing uitgevind: die restourasie van muurskilderye na 'n vloed in Florence in 1966 is voltooi deur dit met gips (kalsiumsulfaat) te laat reageer om bariumsulfaat te produseer.
Ander bariumbevattende verbindings vertoon ook merkwaardige eienskappe, soos die fotorefraktiewe eienskappe van bariumtitanaat; Die hoëtemperatuur-supergeleiding van YBa2Cu3O7, sowel as die onontbeerlike groen kleur van bariumsoute in vuurwerke, het almal hoogtepunte van bariumelemente geword.
Plasingstyd: 26 Mei 2023